Хромат серебра

Хромат серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и хромовой кислоты с формулой Ag₂CrO₄, красные кристаллы, не растворимые в воде.

Хромат серебра
Общие
Систематическое наименование	Хромат серебра
Традиционные названия	Хромовокислое серебро
Хим. формула	Ag2CrO4
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	331,73 г/моль
Плотность	5,62; 5,625 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	142 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-732 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00140; 0,00875 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7784-01-2
PubChem	62666
Рег. номер EINECS	232-043-8
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Ag+].[Ag+]
InChI	InChI=1S/2Ag.Cr.4O/q2*+1;;;;2*-1 OJKANDGLELGDHV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56417
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Обменная реакция с растворимой солью серебра:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хромат серебра(I) образует красные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 1,0063 нм, b = 0,7029 нм, c = 0,5540 нм, Z = 4.

Плохо растворим в воде.

Парамагнетик.

Химические свойстваПравить

• При нагревании реагирует с хлором:

$\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Ag_{2}CrO_{4}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2CrO_{3}+O_{2}\uparrow +4AgCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.