Тетрахлороаурат(III) натрия

Тетрахлороаурат(III) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и золотохлористоводородной кислоты с формулой Na[AuCl₄], жёлто-оранжевые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат, который называют «золотой солью».

Тетрахлороаурат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороаурат​(III)​ натрия
Традиционные названия	золотая соль
Хим. формула	Na[AuCl4]
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	361,77 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,720; 34,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13874-02-7
PubChem	27127
Рег. номер EINECS	239-241-3
SMILES	[Na+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Au.4ClH.Na/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4 IXPWAPCEBHEFOV-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	51565
ChemSpider	25247 и 8104531
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нейтрализация золотохлористоводородной кислоты гидроксидом натрия:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[AuCl_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[AuCl_{4}]+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрахлороаурат(III) натрия образует кристаллогидрат состава Na[AuCl₄]•2H₂O — жёлто-оранжевые кристаллы.

Слабо растворим в холодной воде; хорошо - в горячей воде и этаноле.

Химические свойстваПравить

• Легко восстанавливается до золота:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Na[AuCl_{4}]+3SO_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Au\downarrow +2NaCl+6HCl+3H_{2}SO_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

• Гальваническое золочение.
• Роспись на фарфоре.
• В цветной фотографии.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.