Хлорид триэтилендиамининдия

Хлорид триэтилендиамининдия — органическое вещество, хелатное соединение металла индия с формулой [In(C₂H₈N₂)₃]Cl₃. При нормальных условиях представляет собой бесцветное вещество, растворимое в воде.

Хлорид триэтилендиамининдия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид триэтилендиамининдия
Традиционные названия	Триэтилендиамин- индихлорид
Хим. формула	[In(C2H8N2)3]Cl3
Рац. формула	InC6H24N6Cl3
Физические свойства
Состояние	бесцветное твёрдое вещество
Молярная масса	401,2807 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	част. 140 °C, полн. 280-420 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция этилендиамина с хлоридом индия(III):

$\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3C_{2}H_{8}N_{2}+InCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [In(C_{2}H_{8}N_{2})_{3}]Cl_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид триэтилендиамининдия образует твёрдое бесцветное вещество, хорошо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается по уравнениям:

$\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{140}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {[In(C_{2}H_{8}N_{2})_{3}]Cl_{3}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ [In(C_{2}H_{8}N_{2})_{2}Cl_{2}]Cl+C_{2}H_{8}N_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{280}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{420}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{8}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {[In(C_{2}H_{8}N_{2})_{2}Cl_{2}]Cl\ {\xrightarrow {280-420^{o}C}}\ InCl_{3}+2C_{2}H_{8}N_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.