Хлорид таллия(III)

Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия с формулой TlCl₃, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Хлорид таллия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид таллия​(III)​
Традиционные названия	Хлористый таллий
Хим. формула	TlCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	310,74 г/моль
Плотность	3,03 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 155 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	60,320 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13453-32-2
PubChem	25263529
Рег. номер EINECS	236-625-2
InChI	InChI=1S/3ClH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3 KTZHUTMWYRHVJB-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75320
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3}}}$ 

• Разложение кристаллогидрата:

${\text{TlCl}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->4{\text{H}}_2^{}\text{O}\stackrel{t}{\to }{\text{TlCl}}_3^{}+4{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {TlCl3*4H2O ->[t] TlCl3 + 4H2O}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.

При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlCl₃•4H₂O, который плавится при 38°С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над P₂O₅ можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}}{\to }}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}}{\to }}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}}{\to }}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {TlCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}}}$ 

Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как AlCl₃).

Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlCl₄]•3H₂O.

Химические свойстваПравить

• При незначительном нагревании начинает разлагаться:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{[}\mathsf{T}{\mathsf{l}}^{{}^{\mathsf{I}\mathsf{I}\mathsf{I}}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>40^{o}C}}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_{4}]+Cl_{2}}}$ 

• При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>150^{o}C}}\ TlCl+Cl_{2}}}$ 

• В горячей воде полностью гидролизуется:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}$ 

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}$ 

• Является окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HCl}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{l}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {TlCl_{3}+2Tl\ {\xrightarrow {}}\ 3TlCl\downarrow }}$ 

• С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {TlCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TlCl_{6}]}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}$${\mathsf {2TlCl_{3}+3CsCl\ {\xrightarrow {}}\ Cs_{3}[Tl_{2}Cl_{9}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.