Хлорид полония(IV)

Хлорид полония(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла полония и соляной кислоты с формулой PoCl₄, жёлтые кристаллы.

Хлорид полония​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид полония​(IV)​
Традиционные названия	Хлористый полоний
Хим. формула	PoCl4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	350,81 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	294; 300 °C
• кипения	390 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10026-02-5
PubChem	44146666
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Po]
InChI	InChI=1S/4ClH.Po/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 ZEHJQFZMRFDWTH-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	4896024
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие нагретого хлора на металлический полоний:

$\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Po+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ PoCl_{4}}}$ 

• Растворение полония в разбавленной соляной кислоте:

$\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Po+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ PoCl_{4}+2H_{2}}}$ 

• Нагревание оксида полония(IV) в среде хлороводорода

$\mathsf{P}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PoO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ PoCl_{4}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид полония(IV) образует жёлтые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с соляной кислотой с образованием гексахлорополониевой кислоты:

$\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PoCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PoCl_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.