Хлорид молибдена(IV)

Хлорид молибдена(IV) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₄, коричневые кристаллы, разлагается в воде.

Хлорид молибдена​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена​(IV)​
Традиционные названия	Хлористый молибден
Хим. формула	MoCl4
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	237,75 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	317 °C
• кипения	322 °C
Мол. теплоёмк.	98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-479,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13320-71-3
PubChem	83340
Рег. номер EINECS	236-358-1
SMILES	Cl[Mo](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Mo/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 OYMJNIHGVDEDFX-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	30634
ChemSpider	75200 и 9862053
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание оксида молибдена(VI) с хлором, растворенным в тетрахлорметане:

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MoO_{2}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C,Cl_{2}}}\ MoCl_{4}+CO_{2}}}$ 

• Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(III):

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}$ 

• Реакция между хлоридом молибдена(V) и хлоридом молибдена(III) при повышенной температуре:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {MoCl_{5}+MoCl_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2MoCl_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид молибдена(IV) образует коричневые кристаллы, легко сублимирует в жёлтые пары́. Гигроскопичен. Растворяется в этаноле. Разлагается в воде и диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в сухой инертной атмосфере:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}$ 

• Разлагается при нагревании во влажном воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2MoCl_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoO_{2}Cl_{2}+4HCl}}$ 

• Легко гидролизуется и при этом диспропорционирует:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2MoCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoCl_{3}+MoOCl_{3}+2HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.