Хлорид индия(II)

Хлорид индия(II) — неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl₂, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Хлорид индия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид индия​(II)​
Традиционные названия	Хлористый индий(II); двухлористый индий
Хим. формула	InCl2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	185,73 г/моль
Плотность	3,655 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	235 °C
• кипения	488; 570 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13465-11-7
PubChem	25021788
Рег. номер EINECS	627-209-5
SMILES	[Cl-].[Cl-].[In]
InChI	InChI=1S/2ClH.In/h2*1H;/p-2 SWHBYTRRQUSARN-UHFFFAOYSA-L
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие сухого хлористого водорода на металлический индий:

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {In+2HCl\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ InCl_{2}+H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид индия(II) образует бесцветные расплывающиеся кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,964 нм, b = 1,054 нм, c = 0,685 нм, Z = 8.

Молекулы димерны и имеют строение In[InCl₄].

Химические свойстваПравить

• Вода катализирует реакции диспропорционирования:

$\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{n}$${\mathsf {3InCl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2InCl_{3}+In}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2InCl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ InCl_{3}+InCl}}$ 

• При нагревании реагирует с кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {4InCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2InOCl+2InCl_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.