Хлорид диоксованадия(V)

Хлорид диоксованадия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой (VO₂)Сl, оранжево-красные кристаллы, реагирует с водой.

Хлорид диоксованадия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид диоксованадия​(V)​
Традиционные названия	хлорокись ванадия; оксохлорид ванадия
Хим. формула	(VO2)Сl
Физические свойства
Состояние	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	118,39 г/моль
Плотность	2,29 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция оксид-трихлорида ванадия с водой в концентрированной азотной кислоте:

$\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (VO_{2})Cl+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид диоксованадия(V) образует оранжево-красные кристаллы, очень гигроскопичные, разлагается водой.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3(VO_{2})Cl\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+VOCl_{3}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{10}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{V}}_{\mathsf{10}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{28}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {10(VO_{2})Cl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{6}V_{10}O_{28}+10HCl}}$ 

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(VO_{2})Cl+8HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2VCl_{4}\downarrow +Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(VO_{2})Cl+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2VOCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(VO_{2})Cl+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}^{\mathsf{0}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {(VO_{2})Cl+H_{Zn,HCl}^{0}+HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ VOCl_{2}+H_{2}O}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(VO_{2})Cl+2KI+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+I_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(VO_{2})Cl+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+S\downarrow +2H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.