Хлорид диметилиндия

Хлорид диметилиндия — элементоорганическое вещество, алкилпроизводное индия с формулой (CH₃)₂InCl.

Хлорид диметилиндия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид диметилиндия
Хим. формула	(CH3)2InCl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	180,34 г/моль
Плотность	2,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	222-225 °C
• сублимации	100-110 1 мм Hg °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворяется
• в бензоле	растворяется
• в диметилсульфоксиде	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	16070-92-1
PubChem	10932040
SMILES	C[In](C)Cl
InChI	InChI=1S/2CH3.ClH.In/h2*1H3;1H;/q;;;+1/p-1 FOJZPLNOZUNMJO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	9107276 и 10701874
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция охлаждённых эфирных растворов триметилиндия и хлористого водорода в инертной атмосфере:

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {In(CH_{3})_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ (CH_{3})_{2}InCl+CH_{4}\uparrow }}$ 

• Реакция эфирных растворов триметилиндия и хлорида индия(III):

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2In(CH_{3})_{3}+InCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(CH_{3})_{2}InCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид диметилиндия образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 1,4107 нм, b = 0,6123 нм, c = 0,5897 нм, Z = 4.

Устойчив на воздухе, растворяется в воде, бензоле и диметилсульфоксиде.

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.