Хлорид гидроксиламиния

Хлорид гидроксиламиния — неорганическое соединение, соль гидроксиламина и соляной кислоты с формулой (NH₃OH)Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Хлорид гидроксиламиния
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гидроксиламиния
Традиционные названия	Солянокислый гидроксиламин
Хим. формула	(NH3OH)Cl
Физические свойства
Молярная масса	69,49 г/моль
Плотность	1,67 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 152; 159 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	8317; 194100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	5470-11-1
PubChem	443297
Рег. номер EINECS	226-798-2
SMILES	[Cl-].O[NH3+]
InChI	InChI=1S/ClH.H3NO/c;1-2/h1H;2H,1H2 WTDHULULXKLSOZ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NC3675000
ChEBI	5807
ChemSpider	20344
Безопасность
NFPA 704	1 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидроксиламина:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {NH_{2}OH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{3}OH)Cl}}$ 

• Восстановление водородом монооксида азота:

$\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{P}\mathsf{t}}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {NO+H_{2}+HCl\ {\xrightarrow {40^{o}C,Pt}}\ (NH_{3}OH)Cl}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид гидроксиламиния образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,727 нм, b = 0,595 нм, c = 0,695 нм, β = 114,45°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{160}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4(NH_{3}OH)Cl\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ N_{2}O+2NH_{4}Cl+2HCl+3H_{2}O}}$ 

• Разлагается концентрированными щелочами:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {(NH_{3}OH)Cl+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NH_{2}OH+NaCl+H_{2}O}}$ 

• Является сильным восстановителем:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(NH_{3}OH)Cl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}O+2HNO_{2}+2HCl+3H_{2}O}}$ 

• Является слабым окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2(NH_{3}OH)Cl+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+H_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.