Хлорид германия(II)

Хлорид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и хлора с формулой GeCl₂, белое или жёлтое твёрдое вещество.

Хлорид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид германия
Традиционные названия	хлористый германий
Хим. формула	GeCl2
Физические свойства
Состояние	белое или жёлтое твёрдое вещество
Молярная масса	143,52 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	74,6 °C
• кипения	450 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10060-11-4
PubChem	6327122
Рег. номер EINECS	233-192-1
SMILES	Cl[Ge]Cl
InChI	InChI=1S/Cl2Ge/c1-3-2 QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4885679
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание паров четырёххлористого германия над металлическим германием:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {GeCl_{4}+Ge\ \xrightarrow {350^{o}C} \ 2GeCl_{2}}}$ 

• Действием концентрированной соляной кислоты на соединения двухвалентного германия:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {GeS+2HCl\ \rightleftarrows \ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид германия(II) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивый на холоде или в растворах в диоксане, состоит из мономеров GeCl₂. При нагревании переходит в жёлтый (оранжевый) полимер (GeCl₂)_n.

Химические свойстваПравить

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{75}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{460}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}$${\mathsf {GeCl_{2}\ {\xrightarrow {75-460^{o}C}}\ GeCl_{4}+Ge}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {GeCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}+2HCl}}$ 

• Реагирует с газообразным хлористым водородом:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {GeCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ H[GeCl_{3}]}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {GeCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}$ 

• Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2GeCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+GeCl_{4}}}$ 

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {GeCl_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия