Хлорид вольфрама(IV)

Хлорид вольфрама(IV) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₄, бурое аморфное вещество, не растворяется в воде.

Хлорид вольфрама​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид вольфрама​(IV)​
Традиционные названия	хлористый вольфрам
Хим. формула	WCl4
Физические свойства
Состояние	бурое аморфное вещество
Молярная масса	325,66 г/моль
Плотность	4,624 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13470-13-8
PubChem	139468
Рег. номер EINECS	629-145-3
SMILES	Cl[W](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.W/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 YOUIDGQAIILFBW-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция оксида вольфрама(IV) с тетрахлорметаном:

$\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {WO_{2}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ WCl_{4}+CO_{2}}}$ 

• Восстановление хлорида вольфрама(VI) водородом или алюминием при повышенной температуре:

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ WCl_{4}+WCl_{2}+6HCl}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3WCl_{6}+2Al\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 3WCl_{4}+2AlCl_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид вольфрама(IV) образует бурое аморфное гигроскопичное вещество.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{3}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{475}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {3WCl_{4}\ {\xrightarrow {475^{o}C}}\ WCl_{2}+2WCl_{5}}}$ 

См. такжеПравить

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.