Хлорид ванадия(II)

Хлори́д вана́дия(II) (дихлори́д вана́дия, двухло́ристый вана́дий) — бинарное неорганическое соединение ванадия и хлора, ванадиевая соль соляной кислоты.

Хлорид ванадия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид ванадия​(II)​
Традиционные названия	хлористый ванадий
Хим. формула	VCl2
Физические свойства
Состояние	кристалл
Молярная масса	121,85 г/моль
Плотность	3,23 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1350 °C
• кипения	1377 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[10580-52-6]
PubChem	66355
Рег. номер EINECS	234-176-7
SMILES	Cl[V]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2 ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L
RTECS	YW1575000
ChemSpider	59733
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Свойства хлорида ванадияПравить

Хлорид ванадия представляет собой расплывающиеся на воздухе бледно-зелёные гексагональные кристаллы. Гидролизуется с выделением водорода. Проявляет восстановительные свойства. Хорошо растворяется в воде, в спирте, в диэтиловом эфире. Окисляется на воздухе с образованием хлорида ванадила (VOCl₂).

Методы полученияПравить

• Действием газообразного хлороводорода (HCl) на нагретый ванадий:

$\mathsf{V}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {V+2HCl\rightarrow VCl_{2}+H_{2}}}$ 

• Действием цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) на оксид ванадия(V) (V₂O₅):

$\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Zn+10HCl+V_{2}O_{5}\rightarrow VCl_{2}+3ZnCl_{2}+5H_{2}O}}$ 

• Действием газообразного водорода на тетрахлорид ванадия:

$\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {VCl_{4}+H_{2}\rightarrow VCl_{2}+2HCl}}$ 

ПримененияПравить

Хлорид ванадия(II) применяется для получения ванадия.

ТоксичностьПравить

Как и все соединения ванадия, его хлорид также очень ядовит и канцерогенен.

См. такжеПравить

• Хлорид ванадия(III)
• Хлорид ванадия(IV)