Хлорид брома

Хлорид брома — бинарное неорганическое соединение брома и хлора с формулой BrCl, ядовитый жёлтый газ или желтовато-красная жидкость.

Хлорид брома
Общие
Систематическое наименование	Хлорид брома
Традиционные названия	Хлорид брома; бром однохлористый
Хим. формула	BrCl
Рац. формула	BrCl
Физические свойства
Состояние	жёлтый газ или желтовато-красная жидкость
Молярная масса	115,36 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-54 °C
• кипения	с разл. 5,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13863-41-7
PubChem	55600
Рег. номер EINECS	237-601-4
SMILES	BrCl
InChI	InChI=1S/BrCl/c1-2 CODNYICXDISAEA-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	2901
ChemSpider	55600
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	89 мг/кг
Токсичность	ядовит, сильный окислитель
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие хлора на жидкий бром с последующей фракционной дистилляцией:

$\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Cl_{2}+Br_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2BrCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид брома образует ядовитый жёлтый газ или желтовато-красную жидкость.

Растворяется в сероуглероде и диэтиловом эфире.

В высоких концентрациях — токсичен.

Химические свойстваПравить

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{C}\mathsf{l}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2BrCl\ \rightleftarrows Br_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}$${\mathsf {BrCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HCl+HBrO}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3HBrO\ \rightleftarrows \ 2HBr+HBrO_{3}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3BrCl+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3NaCl+2NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O}}$ 

• С хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {BrCl+CsCl\ \rightleftarrows \ Cs[BrCl_{2}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Бром хлористый применяется в основном в системах очистки воды.
• Применяется в качестве пестицида.

Физиологическое значениеПравить

Хлорид брома(I) весьма токсичен и в высоких концентрациях может вызывать ожоги слизистых оболочек и кожи; коррозионно-активен. Как и все интергалогениды, является сильным окислителем. ЛД50 на крысах — 89 мг/кг, ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.Относится ко II классу опасности.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0