Тетрахлороаурат(III) калия

Тетрахлороаурат(III) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и золотохлористоводородной кислоты с формулой K[AuCl₄]. При нормальных условиях образует жёлтые диамагнитые кристаллы тригональной сингонии. Известен кристаллогидрат состава K[AuCl₄]·2H₂O.

Тетрахлороаурат​(III)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороаурат​(III)​ калия
Хим. формула	K[AuCl4]
Физические свойства
Состояние	жёлтые ромбоэдрические кристаллы (дигидрат)
Молярная масса	377,87 г/моль
Плотность	3,3-3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	357 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13682-61-6
PubChem	11337898
Рег. номер EINECS	237-190-1
SMILES	Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl.[K+]
InChI	InChI=1S/Au.4ClH.K/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4 JMONCQYBAMKVQQ-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	51564
ChemSpider	9512843
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Вещество можно получить реакцией хлорида калия и тетрахлороаурата водорода:

$\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {KCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ K[AuCl_{4}]+HCl}}$ 

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) с хлоридом калия:

$\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2KCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2K[AuCl_{4}]}}$ 

Физические свойства Править

Тетрахлороаурат(III) калия представляет собой жёлтое кристаллическое вещество с плотностью 3,3-3,9 г/см³. Плавится при 357 °С.

Существуют также соединения составов NH₄[AuCl₄]·3H₂O, Rb[AuCl₄], Сs[AuCl₄]. Все они образуют жёлтые кристаллы моноклинной сингонии.

Химические свойства Править

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2K[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ 2Au+2KCl+3Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O\uparrow }}$ 

Литература Править

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.