Хлорат рубидия

Хлорат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и хлорноватой кислоты с формулой RbClO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Хлорат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Хлорат рубидия
Традиционные названия	Хлорноватокислый рубидий
Хим. формула	RbClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	168,92 г/моль
Плотность	3,1716; 3,19 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	342 °C
• кипения	разл. 480 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,10; 5,420; 62,8100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-71-4
PubChem	23674317
SMILES	[Rb+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3.Rb/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 GZXRGRLACABJNC-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	11575101
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Хлорат рубидия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат рубидия:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$ 

• Обменной реакцией с хлоратом бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ba(ClO_{3})_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• Электролиз водных растворов хлорида рубидия:

$\mathsf{6}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {6\ RbCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ RbClO_{3}+5\ RbCl+3\ H_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорат рубидия — бесцветные кристаллы.

При медленном нагревании плавится при 342°С, при быстром нагревании разлагается со взрывом.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{10}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{480}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {10\ RbClO_{3}\ {\xrightarrow {>480^{o}C}}\ 6\ RbClO_{4}+4\ RbCl+3\ O_{2}\uparrow }}$ 

• Хлорат рубидия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.