Хлорат меди(II)

Хлорат меди(II) — неорганическое соединение, соль металла меди и хлорноватой кислоты с формулой Cu(ClO₃)₂, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — синие кристаллы.

Хлорат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорат меди​(II)​
Традиционные названия	Хлорноватокислая медь
Хим. формула	Cu(ClO3)2
Физические свойства
Состояние	гидрат — синие кристаллы
Молярная масса	230,45 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	141 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	14721-21-2
PubChem	3014850
Рег. номер EINECS	238-767-0
SMILES	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Cu+2]
InChI	InChI=1S/2ClHO3.Cu/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;;+2/p-2 IJCCOEGCVILSMZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	2283122
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение гидроксида меди(II) в хлорноватой кислоте:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cu(OH)_{2}+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cu(ClO_{3})_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Действие хлората бария на раствор сульфата меди(II):

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {CuSO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cu(ClO_{3})_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорат меди(II) образует кристаллогидрат состава Cu(ClO₃)₂•6H₂O — синие расплывающиеся кристаллы, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при 65°С.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {4Cu(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cu(ClO_{3})_{2}\cdot 3CuO\cdot 3H_{2}O+6HClO_{3}}}$ 

с последующим разложением хлорноватой кислоты.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.