Хлорат лития

Хлорат лития — соль хлорноватой кислоты и лития с формулой LiClO₃, бесцветное гигроскопическое вещество. Образует кристаллогидраты LiClO₃•3H₂O, LiClO₃•H₂O, LiClO₃•½H₂O, LiClO₃•¼H₂O.

Хлорат лития
Общие
Систематическое наименование	Хлорат лития
Традиционные названия	Хлорноватокислый литий
Хим. формула	LiClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветное гигроскопическое вещество
Молярная масса	90,39 г/моль
Плотность	2,631 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	129 °C
• кипения	разл. 270 °C
Энтальпия
• образования	-368,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	313,518; 50027 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13453-71-9
PubChem	23682463
Рег. номер EINECS	236-632-0
SMILES	[Li+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 XQHAGELNRSUUGU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	55520
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Хлорат лития получают действием хлорноватой кислоты на карбонат лития:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$ 

• или пропуская хлор через гидроксид лития:

$\mathsf{6}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {6\ LiOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiClO_{3}+5\ LiCl+3\ H_{2}O}}$ 

• Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидратов LiClO₃•3H₂O (темп. пл. 8,5°С), LiClO₃•H₂O (темп. пл. 20,5°С), LiClO₃•½H₂O (темп. пл. 65°С), LiClO₃•¼H₂O (темп. пл. 42°С).

Физические свойстваПравить

Хлорат лития — бесцветное гигроскопическое вещество, аморфное или ромбические кристаллы. Очень хорошо растворяется в воде и спирте, плохо растворяется в ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Хлорат лития — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

• При нагревании разлагается до перхлората или хлорида лития в присутствии диоксида марганца в роли катализатора:

$\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{270}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {4LiClO_{3}\ \xrightarrow {270^{o}C} \ 3LiClO_{4}+LiCl}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{c}\mathsf{a}\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2LiClO_{3}\ \xrightarrow {250^{o}C,cat} \ 2LiCl+3O_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Хлорат лития нашёл незначительное применение в пиротехнике.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.