Химическое равновесие

Химическое равновесие — состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем^[1].

Смещение химического равновесияПравить

Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует.

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским учёным Ле Шателье.

Влияние температурыПравить

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 - Q}}$

При повышении температуры равновесие смещается в сторону оксида кальция, при понижении — в сторону карбоната.

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${\ce {N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 + Q}}$

При повышении температуры равновесие смещается в сторону простых веществ, при понижении — в сторону аммиака.

Влияние давленияПравить

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

\text{[math]}

{\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 ^}}

При повышении давления равновесие смещается в сторону карбоната кальция, а при понижении — в сторону оксидов.

Влияние концентраций реагентов и продуктовПравить

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.

\text{[math]}

{\ce {HF <=> H+ + F-}}

При подкислении раствора (увеличении концентрации H⁺) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увеличиваться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H⁺ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов.

Влияние катализаторов на химическое равновесиеПравить

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия, так как ускоряют одновременно и прямую и обратную реакцию.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

↑ Равновесие химическое — статья из Большой советской энциклопедии.

СсылкиПравить

Энциклопедия «Кругосвет». Химическое равновесие

[1] Равновесие химическое — статья из Большой советской энциклопедии.

[1]