Фторид титана(III)

Фторид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и плавиковой кислоты с формулой TiF₃, фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.

Фторид титана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид титана​(III)​
Традиционные названия	Фтористый титан
Хим. формула	TiF3
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	104,90 г/моль
Плотность	2,98 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1227 °C
• кипения	1037; 1727 °C
Мол. теплоёмк.	92,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1376 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13470-08-1
PubChem	83506
Рег. номер EINECS	236-732-4
SMILES	F[Ti](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3 NLPMQGKZYAYAFE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75341
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение титана в плавиковой кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ti+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2TiF_{3}+3H_{2}}}$ 

• Восстановление фторида титана(IV) медью:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TiF_{4}+Cu\ {\xrightarrow {T}}\ 2TiF_{3}+CuF_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид титана(III) образует фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойстваПравить

• Является наиболее устойчивым тригалогенидом титана. При комнатной температуре не склонен к окислению кислородом воздуха.
• С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные фториды:

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}$${\mathsf {TiF_{3}+2NaF\ \rightleftarrows \ Na_{2}[TiF_{5}]}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {TiF_{3}+3NH_{4}F\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{3}[TiF_{6}]}}$ 

• При нагревании до 950 °C начинает разлагаться, подвергаясь диспропорционированию:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{950}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{T}\mathsf{i}$${\mathsf {4TiF_{3}\ {\xrightarrow {950^{o}C}}\ 3TiF_{4}+Ti}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.