Фторид родия(VI)

Фторид родия(VI) — неорганическое соединение, соль металла родия и плавиковой кислоты с формулой RhF₆, чёрные кристаллы.

Фторид родия​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид родия​(VI)​
Традиционные названия	Фтористый родий
Хим. формула	RhF6
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	216,90 г/моль
Плотность	3,127; 3,7 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	70 °C
• кипения	73,5 °C
Энтальпия
• кипения	41,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13693-07-7
PubChem	20488757
SMILES	F[Rh](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Rh/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 PDNXMXVYNVZBTD-UHFFFAOYSA-H
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие фтора на нагретый родий:

$\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{h}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Rh+3F_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ RhF_{6}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид родия(VI) образует неустойчивые чёрные кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,613 нм, Z = 2.

По другим данным образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9323 нм, b = 0,8474 нм, c = 0,4910 нм, Z = 4 .

Химические свойстваПравить

• Является сильным окислителем, в присутствии паров воды окисляет газообразный хлор:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{F}$${\mathsf {2RhF_{6}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2RhF_{3}+6ClF}}$ 

• Разлагается при нагревании с образованием пентафторида родия:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2RhF_{6}\ \xrightarrow {T} \ 2RhF_{5}+F_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.