Фторид протактиния(IV)

Фторид протактиния(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и плавиковой кислоты с формулой PaF₄, красно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Фторид протактиния​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид протактиния
Традиционные названия	Фтористый протактиний, тетрафторид протактиния
Хим. формула	PaF4
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	307,03 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	1030 °C
• кипения	1630 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13842-89-2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действии фтористого водорода и водорода на оксид протактиния(V):

$\mathsf{P}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pa_{2}O_{5}+8HF+H_{2}\ {\xrightarrow {350-500^{o}C}}\ 2PaF_{4}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид протактиния(IV) образует красно-коричневые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,27 нм, b = 1,07 нм, c = 0,842 нм, β = 126,3°.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PaF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PaO_{2}\downarrow +4NaF+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с фтором с образованием фторида протактиния(V):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2PaF_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2PaF_{5}}}$ 

• Вытесняется из соли барием:

$\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\stackrel{{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {PaF_{4}+2Ba\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ Pa+2BaF_{2}}}$ 

• При сплавлении с фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{700}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}$${\mathsf {PaF_{4}+KF\ {\xrightarrow {700-1000^{o}C}}\ K[PaF_{5}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.