Фторид нептуния(VI)

Фторид нептуния(VI) — бинарное неорганическое соединение, соль нептуния и плавиковой кислоты с формулой NpF₆, оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Фторид нептуния​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид нептуния​(VI)​
Традиционные названия	Фтористый нептуний
Хим. формула	NpF6
Физические свойства
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	350,99 г/моль
Плотность	5,00 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	53 °C
• кипения	55,18 °C
Тройная точка	55,1°C
Мол. теплоёмк.	167,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1936 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14521-05-2
PubChem	19695135
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Np]
InChI	InChI=1S/6FH.Np/h6*1H;/p-6 ZUVZJEHTHFDASW-UHFFFAOYSA-H
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание фтора через нагретый фторид нептуния(III):

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{p}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{p}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2NpF_{3}+3F_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2NpF_{6}}}$ 

• Пропускание фтора через нагретый фторид нептуния(IV):

$\mathsf{N}\mathsf{p}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{560}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{p}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {NpF_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C}}\ NpF_{6}}}$ 

• Пропускание фтора через нагретый оксид нептуния(IV):

$\mathsf{N}\mathsf{p}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{p}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NpO_{2}+3F_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ NpF_{6}+2O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид нептуния(VI) образует оранжевые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9910 нм, b = 0,8978 нм, c = 0,5210 нм, Z = 4.

Бурно реагирует с водой, разлагается на свету.

Легко сублимирует с образованием бесцветного пара.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.