Фторид молибдена(V)

Фторид молибдена(V) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoF₅, жёлтые кристаллы.

Фторид молибдена​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид молибдена​(V)​
Традиционные названия	Фтористый молибден
Хим. формула	MoF5
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	190,93 г/моль
Плотность	3,44 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	67; 77 °C
• кипения	214; 215,6 °C
Мол. теплоёмк.	96,6 Дж/(моль·К)
Классификация
Рег. номер CAS	13819-84-6
PubChem	139613
SMILES	F[Mo](F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/5FH.Mo/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 NBJFDNVXVFBQDX-UHFFFAOYSA-I
ChEBI	30711
ChemSpider	123127
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция гексакарбонила молибдена и фтора:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{75}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {2Mo(CO)_{6}+5F_{2}\ {\xrightarrow {-75^{o}C}}\ 2MoF_{5}+12CO}}$ 

• Реакция фторида молибдена(VI) и молибдена при повышенной температуре:

$\mathsf{5}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{o}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {5MoF_{6}+Mo\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 6MoF_{5}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид молибдена(V) образует жёлтые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• При нагревании в инертной атмосфере разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2MoF_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ MoF_{4}+MoF_{6}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.