Фторид марганца(IV)

Фторид марганца(IV) — неорганическое соединение, соль металла марганца и плавиковой кислоты с формулой MnF₄, голубые кристаллы.

Фторид марганца​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид марганца​(IV)​
Традиционные названия	Четырехфтористый марганец
Хим. формула	MnF4
Физические свойства
Состояние	голубые кристаллы
Молярная масса	130,93 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	70 °C
Энтальпия
• образования	-1109 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	15195-58-1
PubChem	10129971
InChI	1S/4FH.Mn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
ChemSpider	14941034
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Быстрое охлаждение паров, образующихся при действии фтора на фторид марганца(III):

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2MnF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2MnF_{4}}}$ 

• Взаимодействие марганца и фтора при 600-700°C:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Mn+2F_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ MnF_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид марганца(IV) образует голубые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MnF_{4}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ MnF_{2}+F_{2}}}$ 

• При комнатной температуре медленно диссоциирует на трифторид марганца и фтор:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2MnF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnF_{3}+F_{2}}}$ 

• С фторидами металлов образует комплексные фтороманганаты(IV):

$\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {MnF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[MnF_{6}]}}$ 

Сильный окислитель. Бурно, со вспышкой реагирует с водой.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 331. — 352 с.