Фторид кюрия(III)

Фторид кюрия(III) (трифторид кюрия, кюрий фтористый(III)) — бинарное неорганическое соединение кюрия и фтороводородной кислоты. Представляет собой бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде.

Фторид кюрия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид кюрия​(III)​
Традиционные названия	Кюрий фтористый(III)
Хим. формула	CmF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	304,08 г/моль
Плотность	9,7 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1410 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	~10 мг/л
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	13708-79-7
ChemSpider	57569004
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Добавление ионов F^- к слабокислым растворам кюрия(III) или гидроксиду кюрия(III):

$\mathsf{C}\mathsf{m}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {CmCl_{3}+3HF+xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ CmF_{3}*xH_{2}O\downarrow +3HCl}}$ 

Полученный таким способом фторид кюрия(III) быстро гидратируется. Для получения безводного соединения гидрат высушивают над пентаоксидом фосфора или обрабатывают горячим газообразным фтороводородом:

$\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{t}\mathsf{;}\mathsf{H}\mathsf{F}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CmF_{3}*xH_{2}O\ {\xrightarrow {t;HF}}\ CmF_{3}+xH_{2}O}}$ 

• Действие газообразного фтороводорода на диоксид кюрия при температуре 400—450 °C.

• Растворение кюрия в смеси азотной и плавиковой кислот:

$\mathsf{C}\mathsf{m}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cm+HNO_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CmF_{3}\downarrow +NO\uparrow +2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид кюрия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,6999 (0,7019) нм, c = 0,7179 (0,7198) нм. Пространственная группа $P\stackrel{¯<!--\; ¯\; -->}{3}c1$$P{\bar {3}}c1$ . Величина стандартной энтропии оценивается в 121 Дж/(К*моль) при 298 К. Изоструктурен фториду лантана(III).

Химические свойстваПравить

• Восстанавливается барием до металлического кюрия при температуре 1300 °C:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\stackrel{{\mathsf{1300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{m}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CmF_{3}+3Ba\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2Cm+3BaF_{2}}}$ 

• Окисляется фтором до фторида кюрия(IV) при температуре 400 °C:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{m}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2CmF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2CmF_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 673 с. — ISBN 5-85270-035-5.
• Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 560 с.