Фторид иттрия

Фторид иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и плавиковой кислоты с формулой YF₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Фторид иттрия
Традиционные названия	Фтористый иттрий
Хим. формула	YF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	145,90 г/моль
Плотность	5,06 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1155; 1387 °C
• кипения	2227; 2230 °C
Мол. теплоёмк.	94,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1718 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13709-49-4
PubChem	83679
Рег. номер EINECS	237-257-5
SMILES	F[Y](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 RBORBHYCVONNJH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75502
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменными реакциями:

$\mathsf{Y}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{Y}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Y(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {}}\ YF_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид иттрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,6367 нм, b = 0,6859 нм, c = 0,4394 нм, Z = 4.

При температуре 1077°С происходит фазовый переход в гексагональную сингонию, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,412 нм, c = 0,523 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидрат состава YF₃•½H₂O.

Не растворяется в воде.

ПрименениеПравить

• При получении иттрия металлотермическим способом.
• Легированный Ho используется как лазерный материал.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.