Фторид иридия(VI)

Фторид иридия(VI) — неорганическое соединение, соль металла иридия и плавиковой кислоты с формулой IrF₆, жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Фторид иридия​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид иридия​(VI)​
Традиционные названия	Фтористый иридий
Хим. формула	IrF6
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	306,2 г/моль
Плотность	6,0 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	44,1; 44,4 °C
• кипения	53; 54 °C
Энтальпия
• образования	-580 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-75-7
PubChem	3014587
Рег. номер EINECS	232-024-4
SMILES	F[Ir](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Ir/h6*1H;/p-6 ZOFKEMZPFZLTIB-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	20082378
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Нагревание порошкообразного иридия в атмосфере фтора:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Ir+3F_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ IrF_{6}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид иридия(VI) образует жёлтые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Энергично реагирует с водой:

$\mathsf{6}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{18}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{36}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{1.5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {6IrF_{6}+18H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 36HF+1.5O_{2}\uparrow +O_{3}\uparrow +6IrO_{2}}}$ 

• Реагирует с металлическим иридием:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{r}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2IrF_{6}+Ir\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 3IrF_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.