Фторид иода(I)

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Фторид иода​(I)​
Общие
Хим. формула	IF
Физические свойства
Молярная масса	145,903 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-45 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13873-84-2
PubChem	139637
SMILES	FI
InChI	InChI=1S/FI/c1-2 PDJAZCSYYQODQF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123150
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

 

Фторид иода (I), обозначена длина связи

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль⁻¹. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔH_f° = −95,4 кДж·моль⁻¹, а свободная энергия Гиббса составляет ΔG_f° = −117,6 кДж·моль⁻¹.

Химические свойстваПравить

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

$\mathsf{5}\mathsf{I}\mathsf{F}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{I}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {5IF\rightarrow 2I_{2}+IF_{5}}}$ 

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

$\mathsf{B}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{F}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{N}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {BN+3IF\rightarrow NI_{3}+BF_{3}}}$ 

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy₂F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов.

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов.

ПолучениеПравить

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора при −45 °C в трихлорфторметане CCl₃F:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{45}{}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{F}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{F}$${\mathsf {I_{2}\ +\ F_{2}\ \xrightarrow {-45\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 2IF}}$ 

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода при −78 °C в трихлорфторметане:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{I}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{78}{}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{F}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{F}$${\mathsf {I_{2}\ +\ IF_{3}\ \xrightarrow {-78\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 3IF}}$ 

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I) при 0 °C:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{0}{}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}$${\mathsf {I_{2}\ +\ AgF\ \xrightarrow {0\ ^{\circ }C} \ IF+AgI}}$ 

СсылкиПравить

• Rozen S. Iodine Monofluoride // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (англ.). — John Wiley & Sons, Ltd., 2001. — doi:10.1002/047084289X.ri015.