Фторид гадолиния(III)

Фторид гадолиния(III) — неорганическое соединение, соль гадолиния и плавиковой кислоты с формулой GdF₃, бесцветные (белые) кристаллы, не растворяется в воде.

Фторид гадолиния​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид гадолиния​(III)​
Традиционные названия	Фтористый гадолиний
Хим. формула	GdF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	214,24 г/моль
Плотность	7,058 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1232; 1276; 1380 °C
• кипения	2280 °C
Мол. теплоёмк.	89,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1713; -1630 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13765-26-9
Рег. номер EINECS	237-369-4
InChI	InChI=1S/3FH.Gd/h3*1H;/q;;;+3/p-3 TYIZUJNEZNBXRS-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие газообразного фтористого водорода на металлический гадолиний:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{d}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{d}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Gd+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2GdF_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Обменная реакция с растворимыми солями гадолиния:

$\mathsf{G}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{d}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Gd(NO_{3})_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ GdF_{3}\downarrow +3HNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид гадолиния(III) образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,6570 нм, b = 0,6984 нм, c = 0,4398 нм, Z = 4.

При 1075°С происходит фазовый переход в фазу гексагональной сингонии с плотностью 7,33 г/см³.

Не растворяется в воде, р ПР = 16,17.

Химические свойстваПравить

• С фтористым аммонием образует комплексные соли:

$\mathsf{G}\mathsf{d}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{d}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {GdF_{3}+3NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[GdF_{6}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Производство оптоволокна.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.