Фосфид стронция

Фосфид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и фосфора с формулой Sr₃P₂. Светло-коричневые кристаллы.

Фосфид стронция
Общие
Систематическое наименование	Фосфид стронция
Традиционные названия	Фосфористый стронций
Хим. формула	Sr3P2
Физические свойства
Состояние	Светло-коричневые кристаллы
Молярная масса	324,8 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12504-13-1
PubChem	166710
InChI	InChI=1S/2P.3Sr/q2*-3;3*+2 ATAJSUOOOWSVGL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145854
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревая в дуговой печи фосфата стронция с сажей:

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Sr_{3}(PO_{4})_{2}+8C\ {\xrightarrow {>1000^{o}C}}\ Sr_{3}P_{2}+8CO}}$ 

Физические свойстваПравить

Фосфид стронция образует светло-коричневые кристаллы.

Термически устойчив, плавится при высокой температуре.

Химические свойстваПравить

• Разлагается водой с выделением фосфина:

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Sr_{3}P_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3Sr(OH)_{2}+2PH_{3}\uparrow }}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Sr_{3}P_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3SrCl_{2}+2PH_{3}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.