Фосфид натрия

Фосфид натрия — бинарное неорганическое соединение металла натрия и фосфора с формулой Na₃P, красные кристаллы, реагирует с водой. Из-за реакции с водой с выделением фосфина относится к ядовитым веществам, не допускать контакта фосфида натрия с водой и с влажным воздухом при хранении и транспортировке.

Фосфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Фосфид натрия
Традиционные названия	Фосфористый натрий
Хим. формула	Na3P
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	99,94 г/моль
Плотность	1,74 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12058-85-4
PubChem	61547
Рег. номер EINECS	235-031-0
SMILES	[Na+].[Na+].[Na+].[PH6-3]
InChI	InChI=1S/3Na.P/q3*+1;-3 FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55463
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Спекание натрия с элементарным фосфором в вакууме:

$\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{P}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}$${\mathsf {3Na+P\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{3}P}}$ 

• Действуя жидким аммиаком на смесь металлического натрия с красным фосфором:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{P}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {NH_{3}+3Na+P\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}P\cdot NH_{3}}}$ 

с последующим разрушением аддукта:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{3}P\cdot NH_{3}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Na_{3}P+NH_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фосфид натрия представляет собой красные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,4980 нм, c = 0,8797 нм, Z = 2.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой с образованием высокотоксичного газа - фосфина:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Na_{3}P+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PH_{3}\uparrow +3NaOH}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.