Фосфид молибдена

Фосфид молибдена — неорганическое соединение металла молибдена и фосфора с формулой MoP, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Фосфид молибдена
Общие
Систематическое наименование	Фосфид молибдена
Традиционные названия	Фосфористый молибден
Хим. формула	MoP
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	126,91 г/моль
Плотность	4,8; 5,35; 6,167 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12163-69-8
PubChem	82956
Рег. номер EINECS	235-312-8
SMILES	P#[Mo]
InChI	InChI=1S/Mo.P AMWVZPDSWLOFKA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74851
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Электролизом расплава гексаметафосфата молибдена:

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$$\mathsf{4Mo(PO_3)_6 \ \xrightarrow{e^-}\ 4MoP + 10P_2O_5 + 9O_2 }$ 

• Нагревание смеси оксида молибдена(VI) и метафосфорной кислоты в углеродном тигле:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$$\mathsf{2Mo + 2HPO_3 + 5C \ \xrightarrow{T}\ 2MoP + 5CO + H_2O }$ 

Физические свойстваПравить

Фосфид молибдена образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6m2, параметры ячейки a = 0,323 нм, c = 0,320 нм, Z = 1.

Не растворимые в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}$$\mathsf{4MoP + 11O_2 \ \xrightarrow{T}\ 4MoO_3 + 2P_2O_5 }$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.