Фосфид кальция

Фосфид кальция — неорганическое соединение кальция и фосфора с химической формулой Ca₃P₂, красновато-коричневые кристаллы.

Фосфид кальция
Общие
Хим. формула	Ca3P2
Внешний вид	красно-коричневые кристаллы
Физические свойства
Молярная масса	182.182 г/моль
Плотность	2.51 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	1250 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1305-99-3
PubChem	4337964
Рег. номер EINECS	215-142-0
SMILES	[P-]=[Ca].[P-]=[Ca].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/3Ca.2P/q;;+2;2*-1 GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Химические свойстваПравить

• Получение:
  • реакция кальция и фосфора:

$3\text{Ca}+2\text{P}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{Ca}}_3^{}{\text{P}}_2^{}$${\ce {3Ca + 2P -> Ca3P2}}$ 

• восстановление фосфата кальция углем без доступа к кислороду:

${\text{Ca}}_3^{}{({\text{PO}}_4^{})}_2^{}+4\text{C}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{Ca}}_3^{}{\text{P}}_2^{}+4{\text{CO}}_2^{}$${\ce {Ca3(PO4)2 + 4C -> Ca3P2 + 4CO2}}$ 

• Разлагается при действии воды и разбавленных кислот с образованием фосфина и гидроксида или хлорида кальция:

$\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6H_{2}O\rightarrow 3Ca(OH)_{2}+2PH_{3}}}$ 

$\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6HCl\rightarrow 3CaCl_{2}+2PH_{3}}}$ 

• Разлагается при нагревании с образование кальция и фосфора:

${\text{Ca}}_3^{}{\text{P}}_2^{}\stackrel{t=1250°C}{\to }3\text{Ca}+2\text{P}$${\ce {Ca_3P_2 ->[{t=1250 °C}] 3Ca + 2P}}$ 

• Нагретый реагирует с галогенами ($\text{Hal}=\text{F},\text{Cl},\text{Br},\text{I}$${\ce {Hal = F, Cl, Br, I}}$ ):

${\text{Ca}}_3^{}{\text{P}}_2^{}+\text{Hal}⟶<!--\; ⟶\; -->3\text{CaHal}+{\text{PHal}}_{(3,5)}^{}$${\ce {Ca3P2 + Hal -> 3CaHal + PHal_{(3, 5)}}}$ 

• Реагирует с кислородом с образованием оксидов кальция и фосфора:

${\text{Ca}}_3^{}{\text{P}}_2^{}+4{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->3\text{CaO}+{\text{P}}_2^{}{\text{O}}_5^{}$${\ce {Ca3P2 + 4O2 -> 3CaO + P2O5}}$ 

• Реагирует с серой с образованием сульфида кальция и сульфида фосфора:

${\text{Ca}}_3^{}{\text{P}}_2^{}+4\text{S}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{CaS}+{\text{P}}_2^{}{\text{S}}_3^{}$${\ce {Ca3P2 + 4S -> CaS + P2S3}}$ 

Фосфид кальция используют для получения ядовитого газа — фосфина (PH₃):

$\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6HCl\rightarrow 3CaCl_{2}+2PH_{3}}}$ 

БезопасностьПравить

Фосфид кальция весьма ядовит. Соединение неустойчиво, при контакте с водой и кислотами разлагается с выделением ядовитого газа фосфина.