Фосфид золота(I)

Фосфид золота(I) — бинарное неограническое соединение металла золота и фосфора, формулой Au₃P. При комнатной температуре представляет собой чёрный порошок, в воде и в щелочных средах разлагается.

Фосфид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Фосфид золота​(I)​
Традиционные названия	фосфид золота
Хим. формула	Au3P
Физические свойства
Состояние	чёрный порошок
Молярная масса	621,88 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие фосфина на димер хлорида золота(III):

$\mathsf{6}\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{36}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {6Au_{2}Cl_{6}+7PH_{3}+12H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Au_{3}P+3H_{3}PO_{4}+36HCl}}$ 

• Реакция хлорида золота(I) с фосфином:

$\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {3AuCl+PH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Au_{3}P+3HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Фосфид золота(I) образует чёрный порошок, разлагающийся при взаимодействии с водой и щелочами.

Химические свойстваПравить

• Восстанавливается димером хлорида золота(III). Образующееся в ходе реакции золото выпадает в виде красного гидрозоля:

$\mathsf{6}\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{20}\mathsf{A}\mathsf{u}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {6Au_{3}P+Au_{2}Cl_{6}+12H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 20Au\downarrow +6H_{3}PO_{2}+6HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.