Фосфат иттрия

Фосфат иттрия — неорганическое соединение, соль иттрия и фосфорной кислоты с формулой YPO₄, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты.

Фосфат иттрия
Общие
Систематическое наименование	Фосфат иттрия
Традиционные названия	Фосфорнокислый иттрий; ортофосфат иттрия
Хим. формула	YPO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	183,88 г/моль
Плотность	4,277 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13990-54-0, 34054-55-2
PubChem	24881183
Рег. номер EINECS	237-790-3
SMILES	[Y+3].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/H3O4P.Y/c1-5(2,3)4;/h(H3,1,2,3,4);/q;+3/p-3 UXBZSSBXGPYSIL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	8488871
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается относительно редкий минерал ксенотим — YPO₄ с примесями диспрозия, эрбия, тербия и иттербия, обычны примеси тория и урана (все замещают иттрий). Из-за примесей урана и тория некоторые образцы ксенотима могут быть слабо или сильно радиоактивными .

• Реакция хлорида иттрия и фосфорной кислоты, с последующим добавлением раствора аммиака:

$\mathsf{Y}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{35}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {YCl_{3}+H_{3}PO_{4}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {35-40^{o}C}}\ YPO_{4}+3NH_{4}Cl+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Фосфат иттрия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,68832 нм, c = 0,60208 нм.

Образует кристаллогидраты состава YPO₄•n H₂O, где n = 1 и 2.

Кристаллогидрат состава YPO₄•2H₂O — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа B 2/b, параметры ячейки a = 0,648 нм, b = 1,512 нм, c = 0,628 нм, β = 129,4°, Z = 4.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.