Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера

Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера — трёхпараметрическое уравнение состояния углеводородных систем, выведенное Ли (B.-I. Lee), Эрбаром (J. H. Erbar) и Эдмистером (W. C. Edmister) в 1972—73 годах. Уравнение разработано таким образом, чтобы определять энтальпии и константы фазового равновесия углеводородных смесей, а не волюметрических свойств. Данное уравнение является улучшением уравнения состояния, полученного в 1971 году Ли и Эдмистером.

Уравнение Ли — Эрбара — Эдмистера имеет вид:

$P=\frac{RT}{V-<!--\; -\; -->b}-<!--\; -\; -->\frac{a}{V(V-<!--\; -\; -->b)}+\frac{bc}{V(V-<!--\; -\; -->b)(V+b)},$$P={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{V(V-b)}}+{\frac {bc}{V(V-b)(V+b)}},$

где

• $a=[(\mathrm{0,246}105+\mathrm{0,028}69\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})-<!--\; -\; -->(\mathrm{0,037}472+\mathrm{0,149}687\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})T_{\mathrm{r}}+$$a=[(0{,}246105+0{,}02869\omega )-(0{,}037472+0{,}149687\omega )T_{\mathrm {r} }+$

  $+(\mathrm{0,164}06+0,023727\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})T_{\mathrm{r}}^{-<!--\; -\; -->1}+(\mathrm{0,049}37+\mathrm{0,132}433\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})T_{\mathrm{r}}^{-<!--\; -\; -->2}]\frac{R^2{T}_{\mathrm{k}}^2}{P_{\mathrm{k}}};$$+(0{,}16406+0,023727\omega )T_{\mathrm {r} }^{-1}+(0{,}04937+0{,}132433\omega )T_{\mathrm {r} }^{-2}]{\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{P_{\mathrm {k} }}};$

• $b=(\mathrm{0,086}313+\mathrm{0,002}\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})\frac{R{T}_{\mathrm{k}}}{P_{\mathrm{k}}};$$b=(0{,}086313+0{,}002\omega ){\frac {RT_{\mathrm {k} }}{P_{\mathrm {k} }}};$
• $c=[(\mathrm{0,451}169+\mathrm{0,009}48\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})T_{\mathrm{r}}^{-<!--\; -\; -->1/2}+(\mathrm{0,387}082+\mathrm{0,078}842\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->})T_{\mathrm{r}}^{-<!--\; -\; -->2}]\frac{R^2{T}_{\mathrm{k}}^2}{P_{\mathrm{k}}};$$c=[(0{,}451169+0{,}00948\omega )T_{\mathrm {r} }^{-1/2}+(0{,}387082+0{,}078842\omega )T_{\mathrm {r} }^{-2}]{\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{P_{\mathrm {k} }}};$
• $P$$P$ — давление, Па;
• $T$$T$ — абсолютная температура, К;
• $V$$V$ — мольный объём, м³/моль;
• $R=\mathrm{8,314}41\pm <!--\; \pm \; -->\mathrm{0,000}26$$R=8{,}31441\pm 0{,}00026$ — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);
• $T_{\mathrm{k}}$$T_{\mathrm {k} }$ — критическая температура;
• $P_{\mathrm{k}}$$P_{\mathrm {k} }$ — критическое давление;
• $T_{\mathrm{r}}=\frac{T}{T_{\mathrm{k}}}$$T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} }}}$ — приведённая температура;
• $\mathrm{\omega <!--\; \omega \; -->}$$\omega$ — фактор ацентричности (англ.) Питцера.

ЛитератураПравить

• Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова. — 3-е изд. — Л.: Химия, 1982. — 592 с.
• Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: В 2-х ч. Ч. 1. — М.: Мир, 1989. — 304 с. — ISBN 5-03-001106-4..