Триэтилгаллий

Триэтилгаллий — элементоорганическое вещество, алкилпроизводное галлия с формулой Ga(C₂H₅)₃, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Триэтилгаллий
Общие
Систематическое наименование	Триэтилгаллий
Хим. формула	Ga(C2H5)3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	156,91 г/моль
Плотность	1,057630 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-82,5; -82,3 °C
• кипения	142; 142,6 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1115-99-7
PubChem	66198
Рег. номер EINECS	214-232-7
SMILES	CC[Ga](CC)CC
InChI	InChI=1S/3C2H5.Ga/c3*1-2;/h3*1H2,2H3; RGGPNXQUMRMPRA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	59583
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие галлия с диэтилртутью:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {2Ga+3Hg(C_{2}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(C_{2}H_{5})_{3}+3Hg}}$ 

Физические свойстваПравить

Триэтилгаллий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон).

Образует аддукты с аммиаком и этиловым эфиром: Ga(C₂H₅)₃·NH₃ и Ga(C₂H₅)₃·(C₂H₅)O.

Химические свойстваПравить

• Энергично реагирует с водой:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Ga(C_{2}H_{5})_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ga(C_{2}H_{5})_{2}OH+C_{2}H_{6}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.