Трицианоникелат(I) калия

Трицианоникелат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль металлов никеля, калия и синильной кислоты с формулой K₂[Ni(CN)₃], красная жидкость, реагирует с водой.

Трицианоникелат​(I)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Трицианоникелат​(I)​ калия
Традиционные названия	Гексацианодиникелат(I) калия
Хим. формула	K2[Ni(CN)3]
Физические свойства
Состояние	красная жидкость
Молярная масса	214,94 г/моль
Плотность	тв. 2,1616 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>16 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция гидроксида никеля(I) с цианидами щелочных металлов:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {NiOH+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+KOH}}$ 

• Восстановление цинком тетрацианоникколата(II) калия без доступа воздуха:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2K_{2}[Ni(CN)_{4}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+Zn(CN)_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Трицианоникелат(I) калия — красная диамагнитная жидкость, плохо растворимая в этаноле.

При температуре 16°С образует светло-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a, параметры ячейки a = 4,402 нм, b = 1,610 нм, c = 0,744 нм, β = 91,5°, Z = 32 .

Кристаллы образованы ионами-димерами [(CN)₃Ni]—[Ni(CN)₃]^-4 с расстоянием Ni-Ni 0,232 нм.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4K_{2}[Ni(CN)_{3}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2KOH+Ni+H_{2}}}$ 

• Поглощает монооксид углерода:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{3}]+CO\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CO)(CN)_{3}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.