Фторид хлора(III)

Для термина «Фторид хлора» см. также другие значения.

Фтори́д хло́ра(III) (трифтори́д хло́ра, трёхфто́ристый хлор) — ClF₃, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный, чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до +12 °C (или при увеличении давления) в жидкость бледно-зелёного цвета.

Фторид хлора​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трифторид хлора
Хим. формула	ClF3
Рац. формула	ClF3
Физические свойства
Состояние	бесцветный тяжёлый газ или жидкость
Молярная масса	92,45 г/моль
Плотность	1,77 ± 0,01 г/см³
Энергия ионизации	13 ± 1 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	−76,3 °C
• кипения	11,75 °C
• разложения	180 °C
Энтальпия
• образования	−164,60 кДж/моль
Давление пара	1,4 ± 0,1 атм
Классификация
Рег. номер CAS	7790-91-2
PubChem	24637
Рег. номер EINECS	232-230-4
SMILES	FCl(F)F
InChI	InChI=1S/ClF3/c2-1(3)4 JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	FO2800000
ChEBI	30123
Номер ООН	1749
ChemSpider	23039
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
NFPA 704	0 4 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Химические свойстваПравить

Сильный окислитель. Бурно реагирует (иногда со взрывом) с большинством органических и неорганических соединений, в частности с водой. Способен воспламенять стекло, поэтому для работы с ним используют посуду из фторопласта или монель-металла.

ПолучениеПравить

• Один из продуктов взаимодействия хлора с фтором при нагревании:

$\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Cl_{2}+3F_{2}\ \xrightarrow {200-400^{o}C} \ 2ClF_{3}}}$ 

• Разложение монофторида хлора:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3ClF\ \xrightarrow {} \ ClF_{3}+Cl_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется как фторирующий агент. Исследовался в качестве химического оружия и окислителя для ракетного топлива.

ТоксичностьПравить

Трифторид хлора очень ядовит и агрессивен, сильный окислитель. Обладает удушающим действием.

ЛитератураПравить

• Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968, с. 32—98.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.