Трифторид тиофосфорила

Трифторид тиофосфорила — неорганическое соединение, фторангидрид тиофосфорной кислоты с формулой PSF₃, бесцветный газ, слабо растворяется в воде.

Трифторид тиофосфорила
Общие
Систематическое наименование	Трифторид тиофосфорила
Традиционные названия	Фосфорсульфидтрифторид; фосфортиотрифторид; фторид тиофосфорила; сульфофосффторид
Хим. формула	PSF3
Рац. формула	SPF3
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	120,03 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-148,8; -141 °C
• кипения	-57; -52,2 °C
Критическая точка
• температура	72,8 °C
• давление	37,7 атм
Классификация
Рег. номер CAS	2404-52-6
PubChem	137585
SMILES	FP(F)(F)=S
InChI	InChI=1S/F3PS/c1-4(2,3)5 LHGOOQAICOQNRG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	121246
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция трихлорида тиофосфорила и трифторида мышьяка :

$\mathsf{P}\mathsf{S}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {PSCl_{3}+AsF_{3}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ PSF_{3}+AsCl_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Трифторид тиофосфорила образует бесцветный газ, слабо растворимый в воде, растворяется в диэтиловом эфире, не растворяется в сероуглероде, бензоле.

Химические свойстваПравить

• Самовоспламеняется во влажном воздухе или в кислороде, горит серо-зелёным низкотемпературным пламенем, суммарное уравнение:

$\mathsf{10}\mathsf{P}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{15}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{6}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {10PSF_{3}+15O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 6PF_{5}+2P_{2}O_{5}+10SO_{2}}}$ 

• Медленно гидролизуется водой:

$\mathsf{P}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {PSF_{3}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S+3HF+H_{3}PO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Arthur D. F. Toy. The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. — Elsevier, 2013. — Т. 3. — С. 439. — 173 с. — ISBN 9781483147413.