Трифенилалюминий

Трифенилалюминий — элементоорганическое вещество, алкилпроизводное алюминия с формулой Al(С₆H₅)₃, твёрдое бесцветное вещество, растворяется в бензоле, окисляется на воздухе.

Трифенилалюминий
Общие
Систематическое наименование	Трифенилалюминий
Хим. формула	C18H15Al
Рац. формула	Al(C6H5)3
Физические свойства
Состояние	твёрдое бесцветное вещество
Молярная масса	258,29 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	225; 230 °C
Классификация
Рег. номер CAS	841-76-9
PubChem	16684219
Рег. номер EINECS	662-804-3
SMILES	C1=CC=C(C=C1)[Al](C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3
InChI	InChI=1S/3C6H5.Al/c3*1-2-4-6-5-3-1;/h3*1-5H; JQPMDTQDAXRDGS-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10633095
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие хлорбензола и хлорида алюминия с магнием:

$\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3C_{6}H_{5}Cl+3Mg+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Al(C_{6}H_{5})_{3}+3MgCl_{2}}}$ 

• Взаимодействие дифенилртути с алюминием:

$\mathsf{3}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {3(C_{6}H_{5})_{2}Hg+2Al\ {\xrightarrow {T}}\ 2Al(C_{6}H_{5})_{3}+3Hg}}$ 

Физические свойстваПравить

Трифенилалюминий — твёрдое бесцветное вещество, окисляется на воздухе. При комнатной температуре трифенилалюминий образует димеры (как и остальные алюмоорганические соединения), но они в значительной степени диссоциированы.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Al(C_{6}H_{5})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}+3C_{6}H_{6}}}$ 

• Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

$\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{O}\mathsf{\text{-}}\mathsf{R}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{\text{-}}\mathsf{R}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Al(C_{6}H_{5})_{3}+HO{\text{-}}R\ {\xrightarrow {}}\ (C_{6}H_{5})_{2}AlO{\text{-}}R+C_{6}H_{6}}}$ 

• Окисляется до фенолята:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Al(C_{6}H_{5})_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Al(OC_{6}H_{5})_{3}}}$ 

• С углекислым газом образует бензоат алюминия:

$\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{\text{-}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Al(C_{6}H_{5})_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Al(OOC{\text{-}}C_{6}H_{5})_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.