Тритиостибат натрия

Тритиостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфиды сурьмы и натрия с формулой Na₃[SbS₃], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Тритиостибат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тритиостибат​(III)​ натрия
Традиционные названия	тритиоантимонат натрия; тритиоантимонит натрия
Хим. формула	Na3[SbS3]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	286,92 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	≈600 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	23020 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение трисульфида сурьмы в горячем растворе едкого натра:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}$ 

• Растворение трисульфида сурьмы в концентрированном растворе сульфида натрия:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Тритиостибат натрия образует светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₃[SbS₃]•9H₂O.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_{2}O}}$ 

• Разрушается разбавленными кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}$ 

• Разрушается концентрированными горячими щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S}}$ 

• Во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{S}}{\overset{{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\to }}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{]}\mathsf{,}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2}}}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3}[SbSO_{2}]}}$ 

• В кипящем растворе сульфида натрия присоединяет серу:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.