Тритиостаннат натрия

Тритиостаннат натрия — неорганическое соединение, комплексный сульфид натрия и олова с формулой Na₂SnS₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Тритиостаннат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тритиостаннат натрия
Традиционные названия	Тиооловяннокислый натрий; метатиостаннат натрия
Хим. формула	Na2SnS3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	260,88 г/моль
Плотность	3,4 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6116 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат - 1,605; 1,746
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение дисульфида олова и растворе тетратиостанната натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{60}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{4}SnS_{4}+SnS_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ 2Na_{2}SnS_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тритиостаннат натрия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3834 нм, c = 1,988 нм, Z = 2. .

Растворяется в воде, не растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава Na₂SnS₃•8H₂O, который при 200-250°С теряет кристаллизационную воду.

Химические свойстваПравить

• Разлагается под действием кислот:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{60}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Na_{2}SnS_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ 2NaCl+SnS_{2}+H_{2}S\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.