Трисульфид дискандия

Трисульфид дискандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и серы с формулой Sc₂S₃, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Трисульфид дискандия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дискандия
Традиционные названия	Сесквисульфид скандия
Хим. формула	Sc2S3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	186,11 г/моль
Плотность	2,80; 2,91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1700 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12166-29-9
PubChem	4583683
Рег. номер EINECS	235-320-1
SMILES	S=[Sc]S[Sc]=S
InChI	InChI=1S/3S.2Sc/q3*-2;2*+3 KAYAWNAUDDJSHN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145824
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие паров серы на металлический скандий:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Sc+3S\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ Sc_{2}S_{3}}}$ 

• Действие сероводорода или сероуглерода на оксид скандия:

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{1000}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1000-1150^{o}C}}\ Sc_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Sc_{2}O_{3}+3CS_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Sc_{2}S_{3}+3CO_{2}}}$ 

• Восстановление сульфата скандия углеродом или сероводородом:

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+12C\ {\xrightarrow {T}}\ Sc_{2}S_{3}+12CO}}$ 

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ Sc_{2}S_{3}+3H_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид дискандия образует жёлтые кристаллы.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Sc_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Sc(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Sc_{2}S_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{15}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{425}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3Sc_{2}S_{3}+15O_{2}\ {\xrightarrow {350-425^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6SO_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.