Трисульфид диплутония

Трисульфид диплутония — бинарное неорганическое соединение плутония и серы с формулой Pu₂S₃, чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Трисульфид диплутония
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид диплутония
Традиционные названия	Сернистый плутоний; сексвисульфид плутония
Хим. формула	Pu2S3
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	584,19 г/моль
Плотность	8,41÷9,28 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1725 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12038-56-1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Медленное нагревание стехиометрических количеств чистых веществ:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Pu+3S\ {\xrightarrow {400-1200^{o}C}}\ Pu_{2}S_{3}}}$ 

• Реакция хлорида плутония(III) с диоксидом серы:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PuCl_{3}+3SO_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Pu_{2}S_{3}+3Cl_{2}+3O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид диплутония образует чёрные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,397 нм, b = 0,737 нм, c = 1,545 нм, Z = 4.

Имеет широкую область гомогенности. Соединения, обеднённые серой, образуют кристаллы:

• Pu₂S_2,8 (β-Pu₂S₃, Pu₅S₇), тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 1,490 нм, c = 1,978 нм ;
• Pu₂S_2,67 (Pu₃S₄), кубическая сингония, пространственная группа I 43d, параметры ячейки a = 0,84155 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

При температуре ниже 15 K переходит в антиферромагнитное состояние.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с тригидридом плутония с образованием сульфида плутония:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{u}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{1600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Pu_{2}S_{3}+2PuH_{3}\ {\xrightarrow {1600^{o}C}}\ 4PuS+3H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — С. 1398—1400. — 447 с.
• Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2000. — Т. 3 Книга 2. — 448 с. — ISBN 5-217-02932-3.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.