Трисульфид дидиспрозия

Трисульфид дидиспрозия — бинарное неорганическое соединение, соль диспрозия и сероводородной кислоты с формулой Dy₂S₃, желто-оранжево-коричневые кристаллы, не растворяется в воде.

Трисульфид дидиспрозия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дидиспрозия
Традиционные названия	Сернистый диспрозий
Хим. формула	Dy2S3
Физические свойства
Состояние	желто-оранжево-коричневые кристаллы
Молярная масса	421,20 г/моль
Плотность	6,08 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1470-1490 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12133-10-7
PubChem	138395192
Рег. номер EINECS	235-208-2
InChI	InChI=1S/3Dy.3S/q;2*+3;3*-2 ZJBMUIZKGUGXFK-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание чистых веществ в инертной атмосфере или вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{D}\mathsf{y}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{D}{\mathsf{y}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Dy+3S\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ Dy_{2}S_{3}}}$ 

• Действие сероводорода на оксид диспрозия(III):

$\mathsf{D}{\mathsf{y}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{1150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{D}{\mathsf{y}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Dy_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1150-1400^{o}C}}\ Dy_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид дидиспрозия образует желто-оранжево-коричневые кристаллы двух модификаций: кубическая и моноклинная сингонии.

Есть данные, что сульфид_диспрозия образует кристаллы коричнево-красного, черного или зеленого цвета.

Кристаллы устойчивы в сухом воздухе, а во влажном — медленно гидролизуется.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при сильном нагревании на воздухе:

$\mathsf{D}{\mathsf{y}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{D}{\mathsf{y}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Dy_{2}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Dy_{2}O_{2}S+2SO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии.. — 3-е изд., испр. и доп.. — М.: «Химия», 1973. — Т. 2. — 688 с.