Трисульфид диванадия

Трисульфид диванадия — бинарное неорганическое соединение, соль металла ванадия и сероводородной кислоты с формулой V₂S₃, чёрный порошок, не растворимый в воде.

Трисульфид диванадия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид диванадия
Традиционные названия	Сернистый ванадий
Хим. формула	V2S3
Физические свойства
Состояние	чёрный порошок
Молярная масса	198,08 г/моль
Плотность	3,7; 4,7 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	1315-03-3
PubChem	9815563
Рег. номер EINECS	215-253-4
InChI	InChI=1S/3S.2V/q3*-2;; IARUYLAWANRWEY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	14867958
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание оксида ванадия(III) в токе сероводорода:

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {V_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ V_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Нагревание оксида ванадия(V) в токе сероуглерода:

$\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2V_{2}O_{5}+4CS_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2V_{2}S_{3}+4CO_{2}+SO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид диванадия образует чёрный порошок, не растворимый в воде.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2V_{2}S_{3}+11O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2V_{2}O_{5}+6SO_{2}}}$ 

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {V_{2}S_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2VS+H_{2}S}}$ 

• Реагирует с парами серы:

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {V_{2}S_{3}+2S\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ V_{2}S_{5}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.