Триоксалатоферрат(III) аммония

Триоксалатоферрат(III) аммония — неорганическое соединение, комплексная соль железа, аммония и щавелевой кислоты с формулой (NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃], растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.

Триоксалатоферрат​(III)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Триоксалатоферрат​(III)​ аммония
Традиционные названия	Триоксалатоферриат аммония
Хим. формула	(NH4)3[Fe(C2O4)3]
Физические свойства
Состояние	гидрат — зелёные кристаллы
Молярная масса	374,02 г/моль
Плотность	гидрат — 1,78 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	14221-47-7
PubChem	26580
Рег. номер EINECS	238-090-0
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])O.C(=O)(C(=O)[O-])O.C(=O)(C(=O)[O-])O.N.N.N.[Fe+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3H3N/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;3*1H3/q;;;+3;;;/p-3 UEUDBBQFZIMOQJ-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	24761
Безопасность
NFPA 704	1 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция хлорида железа(III) с избытком оксалатом аммония:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{)}{}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{)}{}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {FeCl_{3}+3(NH_{4}){}_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[Fe(C_{2}O_{4}){}_{3}]+3NH_{4}Cl}}$ 

Физические свойстваПравить

Триоксалатоферрат(III) аммония образует кристаллогидрат состава (NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O — зелёные кристаллы, которые разлагаются при 165°С.

Растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается под действием света:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2(NH_{4})_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2(NH_{4})_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]+(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в светокопировании, как краситель для окрашивания анодированного алюминия

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.