Триметилвисмут

Триметилвисмут — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное висмута с формулой Bi(CH₃)₃, бесцветная жидкость, плохо растворяется в воде, окисляется на воздухе с самовоспламенением.

Триметилвисмут
Общие
Систематическое наименование	Триметилвисмут
Хим. формула	Bi(CH3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	254,08 г/моль
Термические свойства
Температура
• кипения	110 °C
Классификация
Рег. номер CAS	593-91-9
PubChem	11651
Рег. номер EINECS	209-817-9
SMILES	C[Bi](C)C
InChI	InChI=1S/3CH3.Bi/h3*1H3; AYDYYQHYLJDCDQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11161
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие реактива Гриньяра на хлорид висмута(III):

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2BiCl_{3}+6CH_{3}MgBr\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(CH_{3})_{3}+3MgCl_{2}+3MgBr_{2}}}$ 

• Восстановление карбидом алюминия хлорида висмута(III) в кислой среде:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {BiCl_{3}+Al_{4}C_{3}+9HCl\ {\xrightarrow {}}\ Bi(CH_{3})_{3}+4AlCl_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Триметилвисмут — бесцветная жидкость, не растворяется в воде, растворяется в этаноле и ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Bi(CH_{3})_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ BiCl_{3}+3CH_{4}}}$ 

• Реагирует с галогенами:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Bi(CH_{3})_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(CH_{3})_{2}Cl+CH_{3}Cl}}$ 

• Реагирует с серой:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2Bi(CH_{3})_{3}+3S\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}S_{3}+3C_{2}H_{6}}}$ 

• Реагирует с алкилгалогенидами:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Bi(CH_{3})_{3}+2CH_{3}I\ {\xrightarrow {}}\ Bi(CH_{3})I+2C_{2}H_{6}}}$ 

ТоксичностьПравить

Для кроликов половинная летальная доза составляет 0,48 г/кг перорально и 0,18 г/кг при подкожном введении.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Organobismuth Chemistry / H. Suzuki, Y. Matano (Eds.). — Elsevier, 2001. — ISBN 978-0-444-20528-5.